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3、联系实际，学以致用，拓展提高。

设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，也达到突破疑点的目的。如：

①“1克冰变成1克水”符合质量守恒定律吗？

②我们学过了质量守恒定律，知道在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和在反应前后没有发生改变。那么在化学反应前后，物质的体积能不能守恒呢？举例说明。

③KMnO4或KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。又为什么？你能解释吗？用沾有酒精的棉花团在空气中燃烧前后天平不平衡，这个呢？等等。

设计意图：建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

4、归纳小结。

师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功；学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

5、迁移与应用练习来反馈巩固，或布置些相关的作业。如：

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质量守恒定律中的三个守恒

质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须切实抓住以下三个守恒。

（一）化学反应前后各元素的原子个数守恒

例如：在化学反应2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是：

A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2

解析：该反应表示两个X2分子和三个Y2分子反应生成两个R分子。反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式为X2Y3。选项为B。

（二）化学反应前后各元素的质量守恒

例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10 g与足量氢气充分反应，得到8.4 g铜，原混合物中含铜多少克？

解析：该反应前后铜元素的质量相等。若设原混合物中铜的质量为x，则含氧化铜为10 g－x，所以x+(10 g－x)×(64／80)=8.4，得x=2 g

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